ta có: dd spu làm đổi màu quỳ tím==> Có H2SO4 dư

==> NaOH hết, tính theo số mol NaOH.

gọi CM_NaOH = a(M)==>nNaOH=0.06a(mol)

2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O

0.06a----0.03a-------0.03a-------0.06a    (mol)

H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O

0.005<----0.01------0.005----0.01    (mol)

nH2SO4 đã phản ứng=0.05-0.005=0.03a==>a=1.5(M)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(a\) \(2a\)

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(b\) \(2b\)

Sau pư (1) đổi màu quỳ tìm \(\Rightarrow H_2SO_4\) dư \(n_{KON}=0,02.0,5=0,01\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4dư}=\frac{1}{2}n_{KOU}=5.10^{-3}\left(MOL\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2O_4\text{ban đầu }}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4\left(\text{pư 1 }\right)}=0,05-5.10^{-3}=0,045\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{NaOH}=0,045.2=0,09\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CM_{NaOH}=\frac{0,09}{0,05}=1,8\left(M\right)\)

d

Chọn C

\(a)n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol\\2 NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,1                  0,05             0,05            0,1

\(C_M\) \(_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

\(C_M\) \(_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3-0,05}{0,2+0,3}=0,5M\)

b) Vì H₂SO₄ dư nên quỳ tím hoá đỏ.

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=\dfrac{120\cdot10\%}{40}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư 0,2 mol

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh

                                       Khối lượng của natri hidroxit 

                  C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.120}{100}=12\left(g\right)\)

                                          Số mol của natri hidroxit

                                        n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{12}{40}=0,2\left(mol\right)\)

                                                      100ml = 0,1l                                      

                                           Số mol của axit clohidric

                            C_MHCl  = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                      NaOH + HCl → NaCl + H₂O\(|\)

                                                1          1           1         1

                                                0,2       0,1

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

                   ⇒ NaOH dư , HCl phản ứng hết

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl 

Vì lượng NaOH còn dư sau phản ứng nên sẽ làm quỳ tím hóa xanh 

 Chúc bạn học tốt

\(n_{NaOH}=0,3\cdot1=0,3mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1\cdot1=0,1mol\)

Ta nhận thấy \(n_{NaOH}>n_{H_2SO_4}\left(0,3>0,1\right)\)

Khi nhúng quỳ tím thì chắc chắn quỳ hóa xanh do tính bazo thể hiện nhiều hơn tính axit (vì số mol bazo nhiều hơn).

                                              200ml= 0,2l

                                 Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                     C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

 Pt :                             Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O\(|\)

                                         1              2            1            1

                                        0,2           0,4

                                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                                              n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                   Thể tích của dung dịch axit clohidric

                                  C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\)

                                                                                      = 400 (l)

                                              ⇒ Chọn câu : D

 Chúc bạn học tốt